الوسم: الكيميااء

بس حضول المشاريع حق أي صف ..

نرجو أن يحدد جميع الأعضاء المشاركين بمواضيعهم عن أي صف يتكلم الموضوع
و ذلك لاتسهيل على الطلاب

وجزاكم الله خيراً

<< ياليت تحطيلي الطريقه والادوات

ومشكووورة اختيه

مشرفناا الغاالي ~~
مااادري بس مدرستنااا قالت اختااروا من هذي المشااريع ~~مادري بصرااحه اذا مااتعتبر مشااريع عند بقيه المدرسين ~~

ان شالله اطرشه حق ~~

هذه التجربهــ

تجربة العصا السحرية …

——————————————————————————–

تحياتي لكم
هذه تجربة غير منهجية وأتمنى أن تنال إعجابكم …

هذه التجربة من التجارب التي ينخدع فيها الناس بما يشاهدونه لذلك يستغل السحرة مثل هذه التجارب لإثبات قدرتهم على عمل الأشياء التي تكون مخالفة للعادة وغير مألوفة . وفي هذه التجربة يتم خلط بلورات السكر مع بلورات كلورات البوتاسيوم وهما متشابهان في الشكل ، وبالتالي يمكن إيهام المشاهد بأن المادة الموجودة في الحوض هي مادة السكر فقط ثم تدخل العصا في هذا الخليط فيحدث اشتعال قوي .

طريقة العمل :

1- تؤخذ كمية من السكر في حدود 7 جرام وتوضع في الوعاء الزجاجي .

2- تؤخذ كمية من كلورات البوتاسيوم في حدود 5 جرام ، ثم تضاف إلى الوعاء الزجاجي .

3- تخلط مكونات الوعاء الزجاجي من سكر وكلورات البوتاسيوم خلطاً جيداً .

4- تمسك العصا الخشبية ( ويمكن استبدالها بساق زجاجية ) من أحد أطرافها ويغمس الطرف الأخر بحمض الكبريتيك المركز .

5- تنقل العصا بحذر وخفة من وعاء حمض الكبريتيك المركز وتوضع فوق الخليط السكر والكلورات في الوعاء الزجاجي .

6- بعد أقل من دقيقة يشتعل السكر معطياً بذلك لهباً شديداً .

ملاحظة مهمة : يجب إجراء هذه التجربة في مكان متسع مثل فناء المدرسة ولاتجرى في المعمل لخطورتها

وتقبلوا مني أجمل التحايا

تجربة حرق الماء

——————————————————————————–

اولا :الهدف من التجربة انها مسلية بغض النظر عن العنوان
حيث يمسك احد الطلاب كأس زجاجي يبدو فارغا ويملاه بالماء من الصنبور ثم يقرب مصدر لهب من سطح الماء فيشتعل
المواد :
كأس زجاجي فارغ
كحول ايثيلي, ماء , علبة كبريت
طريقة العمل :
1- ضع في الكأس كمية قليلة من الكحول وحركها لتتوزع داخل الكأس سوف يظهر الكأس وكأنه فارغ .وهذه الخطوة تجهز مسبقا
2- املا الكأس بالماء . سوف يطفو الكحول علي وجه الماء
3- قرب عود ثقاب مشتعل من سطح الكأس سوف يشتعل الكحول

ويلاحط المشاهد أن الماء يحترق(الكحول هوالذي يحترق)

36- بطارية من بطاطس

بطارية من بطاطس

——————————————————————————–

التجربه :ـ
أغرز قطعة من سلك نحاس و قطعة من الزنك في حبة بطاطس عادية نيئة ، و الأن لو أخذت سماعة تلفون عادي و جعلت طرفي السلك الموجود فيها يلامسان قطعتي السلك المغروزتين في البطاطس لسمعت صوت طقة واضحة عند اجراء التلامس ـ

التفسير :ـ
هذا الصوت ناجم عن وجود تيار كهربائي حاصل في حبة البطاطس تماماً كما يحدث في البطارية الصغيرة عند ضعفها خاصة و نعلل ذلك كيميائياً بتأثير عصير أو سائل حبة البطاطس على كل من قطعتي السلكين المعدنيين مما يسبب حصول طاقة كهربائية ـ و تسمى هذه العملية بعملية غلفنة أو طلي العناصر كهربائياً .

تجربة : تحويل الحليب إلى بلاستيك ..

——————————————————————————–

تصنع معظم المواد البلاستيكية من النفط ..
ولكن يمكن أن نشكل بلاستيكا ً مشابها ً بعدة دقائق باستخدام الحليب مع المادة العضوية الأخرى ..
أولاً : نسخن الحليب في وعاء وعندما يبدأ بالغليان نضع فيه ببطء
عدة ملاعق من الخل ونحركه ..
ثانيا ً : نستمر بالتحريك حتى يصير المزيج مطاطيا ً ( هنا تتغاعل المواد الحمضية في الخل مع مواد الحليب العضوية )
نترك الخليط ليبرد ثم نغسله تحت ماء الصنبور .
يصبح الآن لدينا البلاستيك الخاص الذي يمكن ان نكونه اشكالاً ..
__________________

أنت تستطيع صناعة الزجاج!!!

——————————————————————————–

أنت تستطيع صناعة الزجاج
صب قليلا من الحجر الجيري الذي يسمى أيضا الجبس
وكمية أكبر من الصودا موجودة في المحلات التجارية بكثرة
وكمية أكبر من الرمل والذي يعد هو المكون الاساسي للزجاج
ثم يسخن المزيج لدرجة حرارة تصل الى 850درجة مئوية
وكما في الشكل حيث يمكن استقبال المزيج بماسورة من الحديد
والنفخ عند رأسها للحصول على الانتفاخ الزجاجي
أو استقباله بقالب جاهز والنفخ فيه لإخراج الهواء
معلومات مهمة :
أولا : الرمل هو المادة الاساسية لأنه يحتوي على مادة السيلكا التي هي الزجاج
ثانيا : درجة حرارة تبلور السليكا 1700درجة مئوية وهي درجو حرارة عالية جدا
لذلك يضاف 10% من الحجر الجيري و 15% من الصودا
لتقليل درجة الحرارة اللازمة لتبلور السليكا الى 850درجة مئوية
ثالثا : بالنسبة للزجاج الملون فهو نتيجة اضافة بعض المواد الكيميائية أثناء الصهر
فللحصول على زجاج أخضر يضاف الكروم
وللحصول على زجاج ازرق يضاف الكوبالت وهكذا

تسلميـــــــــــن اختـــي ع المشروع الفنتك

والله يووفقج الشيـــــخه ^^

تجربة تحضير المشمش والبرتقال والموز كيميائياً @

——————————————————————————-

اتمنى تعجبكم

ما رأيكم قبل نبدأ في شرح التجربة ان نتعرف على بعض فوائد

المشمش والموز والرتقال

المشمشه تتحدث عن فوائدها

أنا المشمشة الصفراء اللذيذة.. أنا نوع من أنواع الفاكهة الصيفية الرائعة

المذاق، وأحتوي في وسطي على حبة لوز في داخل قشرة لذيذة

الطعم.. وأنا مهمة جداً كغيري من أخواتي الفاكهة لنموكم وخاصة

الصغار الحلوين الآخذين في النمو، وذلك لوفرة الأملاح المعدنية فيّ،

وهي مهمة جداً للجسم، فهذه الأملاح هي التي تقوي العظام

والأنسجة لدى الصغار وحتى الكبار كذلك..

أما عن الفيتامينات، فأنا مخزن لكل من فيتامينa و B1 و B2و C

لذلك استمروا في أكلي وادعوا لي بدوامي لكم.. فأنا نعمة من النعم

الكثيرة التي خلقها الله الرحمن الرحيم لكم يا أحبائي.

البرتقال: رمز السعادة ومكمن الفوائد

في الصين يعتبرون شجرة البرتقال رمزا للسعادة‏، ويستخدمونه كغذاء

وبأوراقه وأزهاره يعالجون بعض الأمراض‏، ومن فوائده

‏*‏ هو فاتح للشهية ويساعد في عملية الهضم لإدراره العصارات

الهاضمة، ويقلل من نسبة دهون الدم ويقاوم ترسيب تلك الدهون على

الشرايين‏، وجدار الأوعية الدموية‏.

‏*‏ يحتوي البرتقال على عنصر البوتاسيوم‏، مما يساعد في خفض ضغط

الدم المرتفع‏.‏

‏*‏ تناول البرتقال يساعد في ترسيب الكالسيوم في العظام والأسنان

ويعالج ويقاوم مرض الأسقربوط لأنه يقوي جدار الأوعية الدموية ويقاوم

النزيف وبالذات نزيف اللثة وينشط الدورة الدموية‏.‏

فوائد الموز

أن تناول الموز بشكل منتظم يمنع الإصابة بالجلطات الدماغية. بسبب

احتوائه على معدني الكالسيوم والبوتاسيوم المنشطين للدماغ

والمانعين لارتفاع الضغط الدموي واللذين يحتاج الجسم إلى 2.4 جرامات

يوميا من كل منهما لسد حاجاته وإتمام التفاعلات الكيماوية لبقائه

بصحة جيدة .

– غني بالألياف التي تحمي الجسم من الإصابة بالأورام السرطانية .

– يحمي الجسم من فقر الدم .

ما نطول عليكم إخواني وأخواتي نبدأ في شرح التجربة

المواد المستخدمة

1- حمض الخل المركز 2- حمض الكبريتيك المركز
3- بنتانول 4- محلول كربونات الصوديوم المشبع
5- كبريتات ماغنيسيوم لا مائية

الادوات المستخدمة

1- دورق كروي الشكل 2- قمع فصل 3- مكثف
4- وحدة تقطير 5- كاس زجاجي سعة 100مل

خطوات التجربة

1- ضع 10مل من حمض الخل في الدورق الكروي ثم أضف اليه 20مل من البنتانول
2- أضف امل من حمض الكبريت المركز بحرص وببطأ
3- أغلي المخلوط لمدة ساعة
4- اترك مخلوط التفاعل حتى يبرد
5- صب مخلوط التفاعل في الكأس الزجاجي به ماء مثلج مع التقليب
6- صب الخليط في قمع فصل وتخلص من الطبقة السفلى للمحلول
7- اغسل المحلول المتبقي بمحلول مشبع من كربونات الصوديوم ( 15مل) ثم بماء مقطر ( 15 مل )
8- جفف المادة الناتجة بإستخدام كبريتات الماغنيسيوم اللامائية
9- اجري عملية تقطير ثم اجمع الناتج عند حرارة 145م

معادلة التفاعل

Ch3cooh + Ho(ch2)4ch3 —-> Ch3coo(ch2)4ch3 + H20

يضاف حمض الكبريت للتفاعل بهدف نزع الماء

اذاً نستنتج ما يلي :

المادة الناتجة من التفاعل هي استر له رائحة المشمش :d وليس المشمش اللى اكلناه قبل شوي :d انما هو مركب عضوي له رائحة المشمش
وكما نعلم جميعا ان معظم الاسترات تتميز بروائح عطرية محببه تشبه الروائح الطبيعية للفواكهه المختلفة

فمثلاً الاستر C3h7cooc5h11 له رائحة الموز

والاستر Ch3cooc8h17 له رائحة البرتقال

ولتحضير اي استر نستخدم القاعدة العامة التالية

حمض كربوكسيلي + كحول ===== استر + ماء

في وجود حمض الكبريت

مع اطيب التمنيات بالمتعة والفائدة

.,؟.,.,.,.؟,..؟.,.؟.,.؟.,,.؟,.؟,.؟,.؟.,؟.,,,,.؟.,؟ .,,.؟.,,.؟؟.,,,.؟؟.,,.؟؟.,..؟..,,,,

الحبر المضيء

——————————————————————————–

هذا الحبر جيد وسهل الصنع ولا يتطلب سوى المواد التالية :
100 مل زيت القرفة ..

15-20 غرام فوسفور أبيض "مع الانتباه إلى خطورة اشتعاله وسميته "
عبوة بغطاء – وحمام مائي
توضع المواد مع بعضها في العبوة وتغلق وترج ثم توضع في الحمام المائي حتى تمام امتزاج المواد …
بس ملا حظة:
الانتباه والحذر عند التعامل مع الفوسفور الأبيض …
وزيت القرفة لا يؤذي حتى إذا ابتلع …
………………………………………….. …………………………………

تجــــــــربة :: تكوين ثاني أكسيد النيتروجين عن طريق مولد الشرارة بالمحرك ..

——————————————————————————–

.. الســـلام عليــكم ورحمــة الله وبــركاته …

تتولد عن الشرارة المنبعثة من مولد الشرارة في المحرك " البوجي " غاز ثاني أكسيد النيتروجين الذي ينطلق إلى الهواء .. يتكون هذا الغاز من كميات بسيطة جداً ، نتيجة لاتحاد الأكسجين بالنيتروجين … ومع أنه غاز شديد السمية إلا أنه لا يشكل خطراً على صحة الأنسان لأنه يذوب بسرعة في الماء … وتغير أشعة الشمس من طبيعة وخواص الأبخرة الهيدرةكربونية التي تنبعث من عادم المحرك و تنشط تلك الأشعة التفاعلات الكيميائية الضوئية وينتج عن ذلك تكوين مركبات ثانوية جديدة سامة جداً ولعل أهمها غاز الأوزون …

*%*الأدواتوالمواد*%*

* مولد شرارة " البوجي " .

* سلكان طويلان للتوصيل من النحاس .

* ناقوس صغير بسعة 250 سم مكعب ذو غطاء بلاستيكي ..

* ملف استحداث لسيارة أو غيرها ..

* أوراق تباع الشمس مبللة بالماء المقطر..

*%*خطــــــواتالتجــــربة*%*

•اعمل فتحة دائرية صغيرة في الغطاء البلاستيكي المحكم لفوهة الناقوس الزجاجي .

• ثبت مولد الشرارة في هذه الفتحة .

• أوصل المولد مع ملف الاستحداث باستخدام سلكي التوصيل النحاسيين ..

• ابدأ بتشغيل الدائرة كما في الشكل المرفق ، سوف تلاحظ انطلاق شرارة في التجويف الضيق للمولد ..

• سيتكون من الهواء الذي في داخل الناقوس بعد خمس دقائق من عمل الشرارة المتواصل ضباباً بنياً باهتاً هو ثاني أكسيد النيتروجين ويمكن أن نميزه بلونه أو رائحته أو أنه سيغير لون ورقة تباع الشمس الحمراء إلى اللون الأزرق الداكن ..

• وإذا لم نتمكن من الحصول على ملف استحداث فإن نفس التأثير سيحصل بإزالة خط الجهد العالي الخارج من مولد الشرارة الذي على الناقوس ، وأن يوصل الخط الأرضي المتصل بجسم السيارة بقاعدة مولد الشرارة …

*%*الإستنتــاج*%*

يظهر اللون البني الشاحب في داخل الناقوس .. وهو لغاز ثاني أكسيد النيتروجين ..

ويمكن التأكد من ذلك من خلال رائحته اللاذعة .. وتغير لون ورقة تباع الشمس إلى اللون الأزرق ..

ونسنتنج من خلال ذلك أن من ضمن ملوثات البيئة هي عوادم السيارات حيث تنبعث منها غازات أكاسيد النيتروجين والتي تتصاعد في الهواء الجوي لتسقط مع الأمطار على هيئة مطر حمضي …

——————————————————————————–

الفكرة العلمية:- تداخل جزيئات المواد.

الأدوات والمواد المستخدمة:-

كأس ـ ماء ـ أحد الألوان الرئيسية ( الأحمر ـ الأصفر ـ الأزرق) ـ ثلج ملون بأحد الألوان الرئيسية .

خطوات عمل التجربة:-

(1) ـ وضع الماء بالكأس وتلوينه باللون الأصفر مثلا.
(2) ـ يوضع عليه ثلج ملون باللون الأزرق ماذا تلاحظ؟
(3) ـ جرب اللون ( الأصفر + الأحمر) أو (الأحمر+ الأزرق) ماذا تلاحظ؟

التفسير العملي:-

يوجد بين جزيئات المادة السائلة مسافات جزيئيه لذا عند وضع مكعب الثلج الأزرق بالماء الأصفر فإن جزيئات اللون الأزرق تتداخل بين جزيئات اللون الأصفر فينتج لون جديد هو اللون الأخضر.

الاحتياطات اللازم مراعاتها:- اختيار الألوان الرئيسية لنجاح التجربة.

الجانب المسلي
الشكل الرائع لتداخل الجزيئات وتكوين ألوان جديدة.
………………………………………….. ….

تجربة فصل الكافيين من الشاي أو القهوة

——————————————————————————–

بسم الله الرحمن الرحيم

يوجد الكافيين في الشاي والقهوة بتركيز عال نسبياً ، كما يوجد بتركيز

منخفض في بعض أنواع الشيكولاته والكاكاو وبعض المشروبات الغازية

مثل الكولا .

يتم فصل الكافين من الشاي أو القهوة بإذابة الكافيين الموجود فيها

باستخدام الماء ثم يتم استخلاص الكافين من الماء باستخدام

الكلوروفورم يلي ذلك تبخير الكلوروفورم ثم بلورة الراسب باستخدام

الإيثانول , هذا ويمكن الحصول على كافيين نقي بالتسامي .

ولمعرفة طريقة فصل الكافيين من الشاي أو القهوة نجري التجربة التالية :

الأدوات والمواد المستخدمة :-

دورق مخروطي- سخان كهربائي- ساق زجاجية للتحريك- قمع بخنر-

قمع فصل سعته 250مل-كأس زجاجي- حوض زجاجي كبير- جفنة-

أوراق شاي- ماء مقطر- كربونات الكالسيوم-الغول الإيثيلي- الكلوروفورم-

ورق ترشيح- ماء بارد – حامل – موقد بنزن

خطوات العمل :-

1/ ضع حوالي 10 جم من أوراق الشاي أو بودرة القهوة في دورق

مخروطي الشكل سعته250مل .

2/ أضف 100 مل من الماء المقطر و 10جم من كربونات الكالسيوم .

3/ سخن الدورق حتى غليان الماء لمدة 25دقيقة مع تحريك الخليط

بقضيب زجاجي .

4/ رشح الخليط باستخدام قمع بخنر .

5/ ضع الراشح الذي يحوي على الماء والكافيين ومواد أخرى في قمع

فصل سعته 250 مل .

6/ أضف الى الراشح 80 مل من الكلوروفورم .

7/ أغلق قمع الفصل ثم رج الخليط جيداً لمدة خمس دقائق .

8/ دع قمع الفصل يستقر لكي تنفصل طبقة الكلوروفورم

(الطبقةالسفلية ) التي تحتوي على الكافيين من طبقة الماء ( العلوية).

9/ أفتح صمام القمع وأجمع طبقة الكلوروفورم في كأس سعته 150مل .

10/ بخر الكلوروفورم حتى الجفاف باستخدام حمام مائي في غرفة

سحب الغازات ( الكلوروفورم مادة سامة ) أو باستخدام المبخر الدوار.

11/ أجمع البلورات الناتجة وأعد بلورتها باستخدام الغول الايثيلي 95%

حيث يذوب الكافيين في الغول الساخن وتنفصل البلورات عند التبريد .

12/ رشح البلورات باستخدام قمع بخنر ثم أغسل الراسب بحوالي 5 مل

من الغول الإيثيلي .

13/ ضع بلورات الكافيين في جفنة وأتركها في غرفة سحب الغازات

لمدة يوم حتى تجف .

تجربة التفريق بين الخبز الأبيض والخبز المحمص عن طريق الكشف عن النشا

——————————————————————————–

بسم الله الرحمن الرحيم

من المعلوم أن النشويات سميت بهذا الأسم لإحتوائها على نسبة

عالية من النشا مثل الخبز

ولكن هل الخبز الأبيض هو نفس الخبز المحمص؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟

وهل عملية الهضم لهما واحدة ؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟

للإجابة على التساؤلات نجري التجربة التالية

الأدوات والمواد المستخدمة :-

كوب – كمية من الماء – كمية من اليود – قطعتين من الخبز الأبيض –

ملعقة – سكين – مايكرويف – – طبق .

خطوات العمل :-
1/ املأ الكوب إلى المنتصف بالماء .

2/ أضف ملعقة من اليود إلى الماء وقلب جيداً ثم اسكب المحلول في

الطبق .

3/ سخن قطعة خبز أبيض بالمايكرويف حتى تصبح محمصة .

4/ ضع قطعتي خبز أبيض وخبز محمص في الطبق المحتوي على محلول

اليود.

المشاهدة :-

نشاهد أن الخبز الأبيض قد تحول إلى اللون الأزرق الغامق بينما الخبز

المحمص لم يتأثر .

التفسير العلمي :-

1/ تغير لون الخبز الأبيض إلى اللون الأزرق دليل على وجود النشا .

2/ عدم تغير لون الخبز المحمص يرجع إلى أن الحرارة حولت النشا إلى

سكر ثنائي لذلك لم يظهر اللون الأزرق لعدم وجود النشا في الخبز المحمص .

3/ لا يختلف النشا والسكر الثنائي كثيراً في التركيب الكيميائي حيث أن

كلاً منهما من المواد الكربوهيدراتيه ولكن السكر الثنائي أسهل في

هضمه من النشا .

4/ مماسبق الخبز المحمص أسهل هضماً من الخبز الأبيض لإحتوائه

على السكر الثنائي وخلوه من النشا .

5/ لهذا السبب يوجد داخل أجسامنا سوائل كثيرة تحول النشا إلى

سكر ثنائي سهل الهضم أهمها اللعاب .

انا ابغي
تجربة إسترجاع حبيبات السكر بعد ذوبانها
لو تسمحين

مشكووورة ع المجهوود الوااضح بس بغييت هالتجاارب

*هل يمكنك الكتابة بالكهرباء
*تجربة إستخلاص ماء النعناع بالتقطير
*تجربة إسترجاع حبيبات السكر بعد ذوبانها
*تجربة تحضير رائحة الفكس
*قوة ليمونة

لا عدمناااج .. نرقب الزوود منج

تحياتي
Miss Wow

——————————————————————————–

بسم الله الرحمن الرحيم

من المعلوم أن السكر يذوب في الماء ويعطي محلول السكر

وهذا النوع من المحاليل يسمى المحلول الحقيقي

ولكن هل يمكن استرجاع حبيبات السكر بعد ذوبانها؟؟؟؟

للإجابة على السؤال نجري التجربة التالية

الأدوات المطلوبة :-

قلم رصاص – سلك رفيع طوله حوالي 3سم – ثقل صغير – قرص
صغير من الكرتون الخفيف – كوب زجاجي – ملعقة – سكر – ماء .

طريقـة العمـل :-

1/ املأ حوالي ثلاثة أرباع كوب زجاجي بالماء .

2/ أضف عدة ملاعق من السكر وقلب حتى تمام الذوبان .

3/ أضف كمية أخرى حتى يتشبع الماء بالسكر ( تعرف درجة التشبع عندمــا تضيف سكر ولا يقبل الذوبان أي أن الماء تشبع بالسكر ) .

4/ قلب حتى يذوب كل السكر الموجود في الماء .

5/ اربط أحد طرفي السلك في قلم رصاص والطرف الآخر في الثقل .

6/ اعمل ثقباً في قرص الكرتون وأدخل الثقل منه ثم اغمسه في كوب
محلول السكر .

7/ اعمل على أن يكون السلك مستقيماً تماماً . والثقل يستخدم لهذا
الغرض .

8/ بهذه الطريقة يغطي قرص الكرتون الكوب الزجاجي بينما يظل القلم فوق القرص .

9/ فائدة القرص الكرتوني هنا هي العمل على تقليل معدل تبخير الماء .

10/ ضع الزجاجة في مكان جاف لمدة 3 أسابيع .

المشــاهدة : – بعد ثلاثة أسابيع تتكون حبيبات من السكر على السلك .

ملحوظة هامة :-

كلما كانت عملية التبخير بطيئة كلما كانت كانت حبيبات السكر
المتكونة كبيرة والعكس صحيح .

تمنياتي لكم بالتوفيق

——————————————————————————–

إذن كيف …!!

الطريقة :

1 – بلل ورقة ترشيح بمحلول من ملح الطعام مضاف إليه قليل من الفينول نفثالين ..

2 – ضع الورقة المبللة على لوح معدني واكتب بالقطب السالب لبطارية جافة …

تحياتي لكم
………………………………………….. …………………….
تجربة إستخلاص ماء النعناع بالتقطير

——————————————————————————–

تجربة استخلاص ماء ( زيت ) النعناع
بطريقة التقطير
الأدوات المستخدمة :

كأس زجاجي – دورق زجاجي – موقد بنسن – مكثف – أنابيب بلاستيكية .

المواد المستخدمة :

ماء مقطر – نعناع طري ( حديث القطع ) .

خطوات العمـل :
1- يتم تركيب الأدوات السابقة مع بعضها للحصول على جهاز التقطير .
2- يتم وضع أوراق النعناع في دورق التسخين ثم غمرها بالماء المقطر .
3- يتم التسخين حتى درجة الغليان .

المشـــاهـــدة :
يتصاعد بخار الماء محملاً ببخار الزيت العطري ( ماء نعناع ) حيث تحدث له عملية تكثف ويتحول إلى سائل يجمع داخل كأس ويمتاز هذا السائل ( ماء نعناع ) برائحة عطرية .

الإستنتـــــاج :
يتطاير زيت النعناع العطري مع البخار حيث أن درجة غليانه تنخفض عند خلطه بالماء
( وسبب هذه الرائحة أن زيت النعناع غني بمادة المنثول ) ، ويمكن التخلص من الماء الموجود مع الزيت وذلك باستعمال مواد مخلصة للماء كبريتات الصوديم اللامائية .

ملاحظــــات :
يمكن إجراء هذه التجربة لطلاب الصف الثاني الثانوي الطبيعي في الفصل الدراسي الثاني في موضوع أجهزة التقطير .
__________________
تجربة تحضير رائحة الفكس

——————————————————————————–

بسم الله الرحمن الرحيم

في هذه التجربة سوف نبتعد قليلاً عن التجارب المنهجية

ومن هذه التجارب تحضير رائحة الفكس المميزة

الأدوات والمواد المستخدمة :-

ميثانول – حمض الكبريت المركز – حمض الساليساليك – موقد بنزن-

أنبوبة إختبار – كأس زجاجي – مــاء – ماسك أنابيب- حامل ثلاثي

خطوات العمـــــل :-

1/ ضع 2 مللتر من الميثانول في أنبوبة إختبار .

2/ ضع كمية قليلة من حمض الساليساليك في نفس الأنبوبة .

3/ ضع نقطتين من حمض الكبريت المركز في نفس الأنبوبة .

4/ سخن في حمام مائي لمدة خمس دقائق .

المشاهدة :-

بعد مرور خمس دقائق تقريباً نشم رائحة الفكس المميزة

توضيح خطوات العمل بالرسم :-

معادلة التفاعل :-

التفسير العلمي :-

الرائحة المنبعثة من الفكس هو بسبب وجود مادة في الفكس تعطي الرائحة وهي مادة المنثول .

تحياتي للجميع
……………………………………….

قوة ليمونه … !!

——————————————————————————–

قوة ليمونه ..

كيف نعمل بطارية من ليمونه ..

أولا .. مـــــــاذا نحتـــــــاج في هذه التــــــــجربه :-

1-سلك نحاسي

2- دبوس فولاذي كدبوس الاوراق .. ويمكن الاستعاضة بشريط من الخارصين

3-ليمونة او اثنتين ..

4- مقصات للاسلاك ..

ثانيا .. كيـــــــف نصنــــــــع البـــــطاريـــــة :-

1- قص بوصتان من سلك النحاس

2- ادخل الدبوس الفولاذي أو ( بوصتان من سلك الخارصين ) وسلك النحاس داخل الليمونه ..

3- اعصر الليمونه بلطف بيدك دون ان ينفجر جلد الليمون بحيث تستدير الليمونه على المنضدة وبضغط بسيط عليها فقط ..

4- بلل لسانك باللعاب ثم قرب لسانك الرطب من نهاية السلكين الفولاذي والنحاسي ..

5- ماذا تحس .. إلا تشعر بوخز على طرف لسانك وتذوق معدني ..

ثالثا .. التـــــــفسيـــــــر العلـــــــــــمي :-

ان بطارية الليمون تدعى البطارية الفولطيه فيحدث تغير للطاقة الكيميائية وتتحول إلى طاقة كهربائية .. فالبطارية تتكون من معدنين مختلفين هما ( الدبوس الفولاذي الورقي والسلك النحاسي ) .. حيث ان الاقطاب تكون موضوعة في سائل وهو عصير الليمون الحامض وبذلك تتجمع زيادة من الالكترونات في واحد من نهاية الاقطاب الكهربائية وبذلك يكون الالكترون مفقود من القطب الكهربائي الاخر ، وعند لمس الاقطاب الكهربائية باللسان تغلق الدائرة وتسمح للتيار الكهربائي الصغير بالتدفق .. وتنتج ليمونه واحدة حوالي 7 / 10 فولت ..كما هو واضح في الشكل الاتي :

مــــــــــــاذا تعمل الليمونتين ؟؟

واذا وصلت ليمونتين سويا .. فبأمانك تشغيل ساعة الكترونية بسيطة تيارها حوالي 1.5 فولت ويستعمل سلك رقيق مرن لايصال السلك الفولاذي للدبوس باليمونه إلى السلك النحاسي لليمونه الاخرى ، ثم تربط اسلاك رقيقة من السلكين الآخرين في الليمون إلى حيث توصل اقطاب الموجبة والسالبة لتشغيل الساعة اليدوية ..

شعورك بالوخز في لسانك والمذاق المعدني بسبب حركة الالكترونات خلال اللعاب على لسانك ..

ملاحظة // لا تعمل بطارية الليمون لإضاءة مصباح كاشف صغير ! والسبب في ذلك ان الليمون ينتج فقط تيار صغير جداا .. وهذا غير كافي لإضاءة مصباح وكمية التيار المتدفق خلال السلك غير كافية ولو ان الفولطية عالية بما فيه الكفاية لـ 1.5 فولت بليمونتين الا ان التيار ضعيف .. كما هو واضح في الشكل :

تحياتي ………

تسلموون ع المرور ~~

ههههههههههه

الله يكون في عونا …