الذرة: الذرة أصغر جسيم في العنصر يحمل الصفات الكيميائية لهذا العنصر
الإكترون : جسيم دون ذري سالب الشحنة موجود خارج النواة
النواة : الجزء الوسطي ذو الكثافة العالية والشحنة الموجبة الذي يكون معظم كتلة الذرة
البروتون : جسيم دون ذري داخل النواة له شحنة موجبة تعادل شحنة الإلكترون السالبة
النيوترون : جسيم دون ذري متعادل الشحنة كهربائياً ويوجد في نوى الذرات
مستويات الطاقة الرئيسية : هي مستويات ذات طاقة متزايده .محددة برقم الكم الرئيس " n "
* العدد الذري :- هو عدد البروتونات الموجودة في نواة كل ذرة من هذا العنصر .
* العدد الكتلي :- هو العدد الإجمالي للبروتونات و النيوترونات في نواة النظير .
* الكتلة الذرية النسبية :- كتلة الذرة مقدرة بوحدة amu.
* معدل الكتل الذرية للعناصر :- هو معدل الكتل الذرية لنظائر العنصر الموجود في الطبيعة .
* النظير :- هي ذرات لعنصر واحد تختلف في العدد الكتلي وتتساوى في العدد الذري .
أرقام الكم : هي أرقام تستعمل لتحديد طاقة الافلاك الذرية ومواقعها وأشكالها وإتجاهاتها بالإضافة لإتجاه
غزل الإلكترونات في هذه الأفلاك .
الضوء المرئي : هو نوع من انواع الاشعه الكهرومغناطيسية .
الاشعه الكهرومغناطيسية : هو نوع من الطاقة يظهر خواص موجية عندما يسير في الفراغ .
طول الموجة: هي المسافة بين قمتي موجتين متتاليتين أو قاعي موجتين متتالين.
تردد الموجة:عدد الموجات التي تعبر نقطة معينه خلال وقت محدد
التأثير الكهرومغنطيسي : هي ظاهر انبعاث الالكترونات من فلز عندما يوجه إليه الضوء
الكم : هو كمية الأدنى من الطاقة التي يمكن ان تفقدها أو تكتسبها الذرة .
والفوتون : جسيم من إشعاع الكهرومغنطيسي له كتلة تساوي صفرا لاكنه يحمل كما من الطاقة .
المستوى الاعتيادي الأرضي: أدنى مستوى في الطاقة الذرة
حالة الاستثارة: مستوى طاقة كامنة في الذرة أعلى من مستوى الأرضي
الفلك: هي المنطقة من الفراغ الثلاثية الأبعاد التي يحتمل وجود إلكترون فيها
أو السحابة الالكترونية المحيطة بالنواة .
أرقام الكم: هي أرقام يستخدم لوصف الفلك والالكترونات التي يحتوي عليها
الرتيب الالكتروني: هو ترتيب الالكترونات في الذرة
مبدأ اوفباو : يشغل الإلكترون الفلك ذا الطاقة الأدنى الذي يستطيع تلقي هذا الإلكترون
مبدأ باولي للاستبعاد : لا يوجد إلكترونان للذرة نفسها لهما أرقام الكم الاربعه نفسها.
قاعدة هوند :لا يحدث تزاوج بين إلكترونين في أي فلك من الأفلاك تحت مستوى معين إلا بعد ان تشغل
كل أفلاكه فرادى أولا .
أعلى مستوى الطاقة: يشغله إلكترون هو ابعد مستوى الطاقة الرئيس يدخله الإلكترون
الكترونات طبقة داخليه: أي إنهما لا يحتلان أعلى مستوى طاقة .
رقم الكم المغزلي : رقم الكم الذي يحدد دوران الإلكترون حول محررة.
معدل الكتلة الذرية : المعدل المرجح لكتل نظائر العنصر الموجودة في الطبيهة.
مبدأ باوي للإستبعاد : لا يوجد إلكترونات للذرة نفسها لهما أرقام الكم الأربعة نفسها.
تحت المستوى : يشمل الافلاك ضمن مستوى الطاقة الرئيسي الواحد ولها نفس قيم ( 1 ).
رقم الكم الثانوي : رقم الكم الذي يشير إلى نوع تحت المستوى وشكل الفلك.
نموذج بور : يدور الإلكترون حول نواة الذرة في مستويات طاقة محددة.
النظائر : ذرات لعنصر واحد تختلف في العدد الكتلي وتتساوى في العدد الذري.
رقم الكم المغناطيسي : رقم الكم الذي يحدد اتجاه الفلك حول النواة.
الطبقة : جميع الافلاك ضمن مستوى الطاقة الرئيس الواحد.
رقم الكم الرئيس : رقم الكم الذي يشير إلى مستوى الطاقة الرئيس الذي يحتله الإلكترون .
اختيارات:-
1- الكتلة الذرية التقريبية لذرة كتلتها نصف كتلة الكربون 12- : 6
2- القوى التي تؤمن التماسك بين جسيمات النواة : القوى النووية.
لكي يتحول إلكترون في ذرة من الحالة الأرضية إلى حالة الإستثارة فإن الإلكترون: يمتص طاقة .
4- عدد الأفلاك في تحت المستوى الرئيسي الثاني n = 2 : 4
ما عدد أرقام الكم التي تصف حالة الإلكترون في الذرة : 4
6- طاقة الفوتون الممتصة تحسب بالعلاقة : E = hv
7- إذا كان رقم الكم الرئيس لاكترون n = 2 فتكون أرقام الكم الثانوية المحتملة هي : 0.1
أسئلة:-
ومن انواع الاشعه الكهرومغناطيسية الاخرى ؟
الاشعه السينية . والاشعه الفوق البنفسجية والاشعه تحت الحمراء والراديوية و الميكروية .
إذا أردنا ان نحسب سرعة الضوء فهذه القاعدة نطبقها :
سرعة الضوء = طول الموجي X تردد الموجة
وإذا أردنا ان نحسب طول الموجة :
طول الموجة = سرعة الضوء نقسم على تردد الموجة
صف نموذج بور لذرة الهيدروجين ؟
1- يدور الإلكترون حول نواة الذرة في مستويات طاقة محددة فقط. 2- تكون لذرة طاقة محددة ثابتة
فسر نظرية بور الطيف الخطي لذرة الهيدروجين ؟
1- عندما يكون الإلكترون في أي مستوى لا يستطيع ان يكتسب طاقة أو يفقدها
2- وان الالكترونات تتحرك صعودا إلى مستوى طاقة اكبر عند اكتسابها كمية من طاقة تساوي الفرق بين
طاقتي المستويين3- فعندما تكون الذرة الهيدروجين في حالة الاستثارة يكون إلكترونها في مستوى طاقة أعلى
صف أولاً إسهامات ديمقريطس في النظرية الحديثة للذرة ثم أبرز إسهامات دالتون؟ لا تربط فكرة ديمقريطس
للمادة الذرات بخاصة يمكن قياسها بينما يمكن فحص نظرية دالتون من خلال تجارب كمية.
عدد النقاط الخمس الأساسية في نظرية دالتون الذرية؟ 1- تتكون جميع المواد من جسيمات صغيرة جداً ذرات
2- تكون ذرات أي عنصر متماثلة فيما بينها 3- لا يمكن تجزئة الذرات 4- تتحد ذرات العناصر المختلفة
– خلال التفاعل الكيميائي تتحد الذرات أو تنفصل أو يعاد ترتيبها.
اشرح قانون حفظ الكتلة؟ على أن التفاعل الكيميائي يتعلق فقط باتحاد الذرات أو انفصالها أو إعادة ترتيبها.
اشرح قانون النسب الثابتة؟ أي مركب كيميائي يتألف دائماً من اتحاد الذرات نفسها .
اشرح قانون النسب المضاعفة؟
كتل الاكسجين ناتجة من أن ثاني أكسيد الكربون يحتوي دائماً على ضعف ذرات الأكسجين.
2 – ماأهم الاستنتاجات التي توصل إليها العلماء التالية أسماؤهم وأدت إلى تطوير النظرية الذرية الحديثة
أ – طومسون : استنتج أن الإلكترونات موجودة في جميع الذرات
ب – ميليكان : أكد الشحنة السالبة للإلكترون واقترح كتلة محتملة
ج – رذرفورد : حدد أن غالبية كتلة الذرة موجودة في النواة وأن النواة تحتل حيزاً صغير داخل النواة
3 – قارن بين الأنواع الثلاثة للجسيمات دون الذرية من حيث موقعها في الذرة وكتلتها وشحنتها النسبية
وجه المقارنة الرمز الشحنة الموقع الكتلة
الإلكترون e – – حول النواة صغيرة نسبة للبروتون والنيوترون
البروتون P + + داخل النواة أكبر بـ 1836 مرة من كتلة الإلكترون
النيوترون n 0 0 داخل النواة كتلتها تفوق قليلاً كتلة البروتون
4 – لماذا تم توصيل أنبوب الأشعة الكاثودية بمضخة لإفراغ الهواء ؟
لأن الشحنات تتدفق عبر الغازات عند الضغط المنخفض فقط
5 – داخل أنبوب الأشعة الكاثودية حدد شحنة كل( الآنود – الكاثود ) وعلل لإجابتك ؟
الآنود : موجب . موصل بالطرف الموجب لمصدر الفولت
الكاثود : سالب . موصل بالطرف السالب لمصدر الفولت
ما العلاقة بين الطاقة والتردد في الأشعة كهرومغناطيسية ؟ عكسية.
ما العلاقة بين الطاقة وطول الموجة في الأشعة كهرومغناطيسية ؟ طردية.
ما الطبقة ( shell )؟ هي السحابة الإلكترونية لكل ما تحتويه.
أي من نظريتي الضوء الموجبة أم الجسيمية، تفسر الظواهر التالية بشكل أفضل :-
تداخل الضوء : موجبة.
التأثير الكهروضوئي : موجبة.
انبعاث الأشعة الكهرومغنطيسية من الذرة المستثارة : جسيمة.
لماذا لا تعتبر نظرة ديمقريطس للمادة فكرة فقط ، بينما تعتبر نظرة دالتون نظرية؟ لا تربط فكرة ديمقريطس
للمادة الذرات بخاصة يمكن قياسها بينما يمكن فحص نظرية دالتون من خلال تجارب كمية.
أعط مثلاً على عملية كيميائية أو فيزيائية تفسير قانون حفظ الكتلة؟ كأس تحتوي على مكعبات ثلج تبقى كتلتها
هي نفسها عندما ينصهر الثلج كليا و يتحول الى ماء على الرغم من تغير حجم الماء في الكأس.
اذكر مبدأين من نظرية دالتون الذرية عدلاً بعد توفر معطيات جديدة؟ تقسم الذرات الى جسيمات أصغر تدعى
الجسيمات دون الذرية يمكن لعنصر معين ان يكون له ذرات ذات كتل مختلفة تدعى نظائر.
اشرح الفرق بين العدد الكتلي والعدد الذري للنويدة؟ العدد الكتلي هو مجموع عدد البروتونات و النيترونات في
نواة الذرة. العدد الذري هو عدد البروتونات الموجودة في النواة كل ذرة من ذرات العنصر.
لماذا يلزم استعمال معدل الكتلة الذرية لجميع النظائر بدل كتلة النظير الأكثر تواجداً عند الإشارة إلى الكتلة
الذرية لعنصر معين ؟ في الطبيعة تتواجد العناصر و نطائرها المختلفة بنسب ثابتة لذا يجب ان تراعى هذه
النسب عند احيساب معدل الكتلة الذرية للعبصر بدل ان تحتسب كتلة النظير الاكثر توافرا.
عندما تتزايد الكتل الذرية للعناصر في الجدول الدوري ماذا يحدث لكل من التالي :-
أ – عدد البروتونات : تزداد.
ب- عدد الإلكترونات : تزداد.
اكتب عدد البروتونات ، والنيوترونات والإلكترونات الموجودة في الخارصين 66-
30 بروتوناً.
36 نيوتروناً.
30 إلكتروناً.
لعنصر البرورن ، B كتلة ذرية تساوي 10.81 amu بحسب الجدول الدوري . غير أنه لا يوجد لأي ذرة
بورون منفردة كتلة تساوي 10.81 amuتماماً . كيف تفسر هذا الفرق؟ بسبب وجود نظائر العنصر البروم يظهر
في الجدول الدوري معدل الكتلة الذرية التي تمثل المتوسط الموزون لجميع نظائر البروم.
كيف فسرت نتائج تجربة رذرفورد وجود النواة ؟ ارتدت الجسيمات فلذلك تكون قد اصطدمت بحزمة كثيفة من
المادة و لان النسبة المئوية للجسيمات المرتدة كانت ضئيلة اعتقد رذرفورد هذا الجزء من المادة هو نواة كثيفة
و هي لا تحتل الا جزء صغير من حجم الذرة.
تتفق ذرات الكربون في ؟ العدد الذي و عدد البروتونات و الالكترونات
تختلف ذرات الكربون في ؟ العدد الكتلي و عدد النيترونات
يطلق على ذرات الكربون التي تختلف في: العدد الكتلي و بالتالي تختلف في : عدد النيوترونات نظائر الكربون.
علل كل ذرة هيدروجين مثارة لاتبعث إلا ترددات محددة من الضوء ؟
لأن فرق الطاقة بين المستويات هو فرق محدد .
ماذا يقصد بـ كل من 1S ,2P ؟ ـ : 1S تشير إلى تحت المستوى S من المستوى الرئيسي الأول .
أذكر أرقام الكم الأربعة : رقم الكم الرئيسى – رقم الكم الثانوي -(l)رقم الكم المغناطيسي m – رقم الكم المغزلي.
– ماالمعلومات التي تقدمها أرقام الكم الأربعة حول الأفلاك الذرية .
– المسافة من الفلك إلى النواه – طاقة الفلك – شكل الفلك – اتجاه الفلك – غزل الإلكترونات بداخله.
– صف بإختصار مايقدمه كل رقم من أرقام الكم الأربعة .
– رقم الكم الرئيسي ( n ) طاقة الفلك وبعده عن النوة
– رقم الكم الثانوي (l) يشير إلى شكل الفلك .
– رقم الكم المغناطيسي ( m ) يشير إلى إتجاه الفلك .
– رقم الكم المغزلي : يشير إلى إتجاه دوران الإلكترون حول محوره في أي من الإتجاهين
– ما الترتيب الإلكتروني للذرة ؟ وصف لترتيب الذرة إلكترونات الذرة .
– ما المبادئ الثلاثة التي تحكم الترتيب الإلكتروني للذرة ؟ مبدأ أوفباو – مبدأ باولي للإستبعاد – قاعدة هوند .
– ماالطرق الثلاثة المستخدمة لتمثيل الترتيب الإلكتروني في الذرة ؟
ترميزالترتيب الإلكتروني – ترميز الغاز النبيل – ترميز الفلك .
– ما قاعدة الثمانية للإلكترونات ؟ وأي عناصر تحتوي على ثمانية إلكترونات ؟
قاعدة الثمانية للإلكترونات : تشير إلى امتلاء أفلاك s,p للذرة في أعلى مستوى رئيس بثمانية الكترونات .
العناصر التي تحتوي على ثمانية الكترونات هي الغازات النيبلية ، عدا الهيليوم الذي له فلك خارجي 1Sممتلئ .
والغازات النبيلة هي ( هيليوم He – نيون Ne- ارجونAr- كريبتونkr- زينونxe – رادونRn )
– مستعيناً بالجدول الدوري : حدد العناصر التي لديها الترتيب الإلكتروني التالي :
3S2 3P3 1S2 2S2 2P6 هو: 15P الفوسفور
عنصر يحتوي على أربعة الكترونات في أفلاك تحت المستوى P من المستوى الرئيسى الثالث .
هو : 16S الكبريت
عنصر رئيس يحتوي على زوج من الإلكترونات وثلاثة الكترونات غير مزدوجة (مفردة ) في المستوى
الرئيس الرابع . هو : 33AS الزرنيخ .
– كيف تقارن الإلكترونات من أنبوب أشعة مهبط مملوء بغاز النيون ، بالإلكترون المنبعثة من أنبوب أشعة
مهبط مملوء بغاز الكلور؟ تظل خواص الالكترونات هي نفسها مهما تغير الغاز المستخدم في الانبوب
– هل للذرة شحنة موجبة أم سالبة أم متعادلة؟ الذرة متعادلة الشحنات
– كيف تحافظ الذرة على التعادل الكهربائي؟ تكون الإلكترونات مساوية للبروتونات .
تفسير نظرية بور للطيف الخطي لذرة الهيدروجين :
عندما تكون ذرة الهيدروجين في حالة الاستثارة يكون إلكترونها في مستوى طاقة أعلى ( أي في المستوى
الأبعد عن النواة )، وعندما تفقد الطاقة المكتسبة يعود الإلكترون إلى مستواه الأصلي أي إلى مستوى طاقة
أدنى . أثناء هذه العودة ينبعث فوتون له طاقة مساوية لفرق الطاقة بين المستويين
قصور نظرية بور:لم تستطع تفسير وضع الإلكترونات في الذرات عديدة الإلكترونات:
كيف تثبت فرضية دي بروغلي أن الإلكترون له صفات موجية ؟ أثبتت التجارب أن الإلكترونات كالموجات
الضوئية يمكن ثنيها وإنكسارها وكذلك تتداخل بعضها في بعض كالموجات
فراغات:-
في أنابيب أشعة المهبط تنبعث الأشعة الكاثودية ( المهبطية ) من القطب السالب ، الذي يدعى : الكاثود.
2- أصغر وحدة من العنصر يمكن أن تتواجد بمفردها أو متحدة مع ذرات من العنصر نفسه أو من عناصر
أخرى مختلفة ، هي الذرة.
3- الجسيم الموجب الشحنة الذي يتواجد في النواة يدعى بروتون.
4- الجسيم النووي الذي لا يحمل شحنة كهربائية يدعى : نيترون.
5- الجسيمات دون الذرية ذات الكتلة الأقل والكتلة الأكبر هي بالتتابع : الكترون و بروتون ونيترون.
علل :-
يعد نموذج رذرفورد تحسينا للنماذج لاكنه ليس كاملا ؟؟ لانه لم يستطع ان يبين موقع الالكترونات الذرة
ذات الشحنة السالبة التي تحيط بنواة الذرة المشحونة بالشحنة الموجبة .
الاشعاعات الكاثودية تنحرف عن جسيم ذي شحنة سالبة؟ لأنها تحمل شحنة سالبة .
انحراف عدد قليل من جسيمات ألفا من تجارب رذرفورد ؟ الشحنة الموجبة توجد في وسيط الذرة النواة.
الإشعاعات الكاثودية تحرك مروحة خفيفة وضعت في مسارها ؟ لأنها جسيمات ذات كتلة وسرعة.
نفاذ معظم جسيمات ألفا في تجارب رذرفورد ؟ معظم حجم الذرة فراغ .
الذرة متعادلة كهربائياً؟ لأن عدد الشحنات السالبة فيها .
– تنبعث أشعة كهرومغناطيسية من أي ذرة مستثارة
الذرة المستثارة التي يكون إلكترونها في مستوى طاقة أعلى ، وعندما تفقد الطاقة المكتسبة يعود الإلكترون
إلى مستواه الأصلي ، وأثناء ذلك ينبعث فوتون في صورة أشعة كهرومغناطيسية
2- يمتلأ تحت المستوى d بــــ 10 إلكترون
لأنه يحتوي على 5 أفلاك ذرية وكل فلك يتسع لـــــ 2 إلكترون
3- يمتلأ تحت المستوى F بــــ 14 إلكترون
لأنه يحتوي على 7 أفلاك ذرية وكل فلك يتسع لـــــ 2 إلكترون
4- يمتلأ تحت المستوى 4S قبل تحت المستوى 3d
لأن طاقة تحت المستوى 4S أقل من طاقة تحت المستوى 3d
5- ترميز الغاز النبيل لعنصر الكروم هو {Ar}3d5 4s1 وليس {Ar}3d4 4s2
عندما يكون تحت المستوى 3d5 نصف ممتلئ ( خمس إلكترونات مفردة) تكون الذرة أكثر
استقرارا وأقل طاقة
6- وجود إلكترونين سالبة الشحنة في الفلك الواحد
بسبب دوران الإلكترونين في إتجاهين متعاكسين فيتولد مجال مغناطيسي ( تجاذب مغناطيسي )
يفوق طاقة التنافر الكهربائي
7- المستوى الرئيسي الثاني يستوعب ثمانية إلكترونات؟
لأنه يحوي تحت المستويين 2s ، 2p اللذين يحتويان 4 أفلاك ذرية وكل فلك يتسع لــ 2
إلكترون
– حدد عدد البروتونات والإلكترونات و النيوترونات لكل من النظائر مستخدماً الجدول الدوري:-
* صوديوم -23
أسم العنصر عدد البروتونات عدد الإلكترونات عدد النيوترونات
Na-23 11 11 12
*كالسيوم -40
أسم العنصر عدد البروتونات عدد الإلكترونات عدد النيوترونات
Ca-40 20 20 20
64
*Cu
29
أسم العنصر عدد البروتونات عدد الإلكترونات عدد النيوترونات
Cu 29 29 35
108
*Ag
47
أسم العنصر عدد البروتونات عدد الإلكترونات عدد النيوترونات
Ag 47 47 61
– أكتب الرمز النووي و الترميز الهايفي للنظير الذي له :-
العدد الكتلي و الذري الرمز النووي الترميز الهايفي
عدد الكتلي 28 وعدد الذري 14 28
si
14 سيليكون – 28
26 بروتونا و 30 نيوترونا 56
Fe
26 حديد-26
56 إلكترونا و 82 نيوترونا 138
Ba
56 باريوم- 56
يتواجد عنصر بثلاثة نظائر طبيعية كما في الجدول :-
النظير الكتلة ( amu ) النسبة المئوية لوفرته في الطبيعة العدد الكتلي
1 19.99244 100 ÷ 90.51 = 20
2 20.99395 100 ÷ 9.22 = 22
3 21.99138
إبراهيم عرفات
شكرا لك على