( ) يحتل الالكترون الفلك ذات الطاقة الادنى اولا
( ) تملأ الافلاك ذات الطاقة المتساويه بالترون قبل ان تتزاوج الالكترونات
رتب تصاعديا تحت المستويات التالية حسب مل}ها بالالكترونات:
3d 2p 4p 5s
——— ———- ———- ———-
علل: يشتبع تحت المستوى d بعشرة الكترونات:
————————————————————————————————————————-
2- يملأ تحت المستوى 5s قبل تحت المستوى 4d:
————————————————————————————————
3- يوجد قصور في نظرية بور لتفسير سلوك الكيميائي عامة:
———————————————————————————-
( ) عدد الافلاك في مستوى الطاقة الريئيسي الرابع
( ) عدد الافلاك في مستوى الطاقة الرئيسي الثاني
( ) عدد الالكترونات التي يشتبع بها تحت المستوى p
( ) عدد الالكترونات الاجمالي الازم لملء مستوى الطاقة الرئيسي n=1
( ) عدد الافلاك الاجمالي تحت المستوى d,f
( ) عدد الالكترونات التي تتبع تحت المستوى f
عنصر na:
توزيعه الالكتروني:
اكتب الترميز العلمي:
اكتب ترميز الفلك:
ما هو العدد الذري للعنصر:
ما هو عدد الافلاك المملوءة تماما بالالكترونات:
ما هو عدد الالكترونات المفردة ( غير المزدوجة):