كنت عايز اسأل السؤال التالي :
صفحة 81 في كتاب الطالب (كيمياء)
المعادلة الاولي الي هي تفاعل الهيدروجين مع الامونيوم مش المفروض لو عملناها بالرسم النقطي لبنية لويس ان يكون للهيدروجين الكترون واحد ؟؟ طيب تمام. والامونيوم عندو 5 الكترونات في المستوي الاخير لمستويات الطاقة (المستوي 2)
هيتحد معاه 3 ذرات هيدروجين عند كل واحدة فيهم 1 الكترون يعني بكون عندها 8 الكترونات ؟؟ تمام
السؤال هنا … لما الامونيوم يتحد مع الهيدروجيين هيعطي حسب قاعدة لويس زوج من الالكترونات يعني (2 الكترون) يعني هيكون عند الهيدروجين 3 الكترونات ؟؟؟ كييف ؟؟ ووين راح الالكترون الثالث للهيدروجين !! علما ان الهيدروجين ما يقدر يفقد هذا الالكترون ابداا لانه ما عندو غيروا فلو راح بيكون عندو 0 الكترونات وهذا مستحييل !!!.gif "sez42"){kind=icon}
ياريت التوضيح وجزاكم الله خير … وجعله في ميزان حسناتكم
تكون الشحنه الموجبة مطلقة عليه ..
لأنه الهيدروجين أصلا له إلكترون واحد فقط ..
مثل ما الفلور مثلاً عنده سبعه أصلا !
الهيدروجين يفقد هذا الإلكترون ويسمى >> بروتون !!
غير هذا لو ما فقد هذا الإلكترون ما بتظهر عليه الشحنه الموجبة ، بيكون متعادل !<< وهذا ما يكون عليه في الطبيعة
وفي المعادلة كما تلاحظ ، عليه شحنه موجبة ، يعني فقد هذا الإلكترون الوحيد !!
لذلك ، فالهيدروجين ، حمض لويس ، لأنه راح يكتسب زوج إلكترونات من الأمونيا ، ( ومستحيل يفقد ، لأنه أصلا ماعنده << ولهذا السبب هو ليس مادةً أمفوتيرية )
والأمونيا قاعده لويس لأنه سيمنح زوج من الإلكترونات ..
وضحت ؟